Вычислите, какая масса нитробензола расходуется при получении 25,7 г анилина, если выход последнего составляет 92 % от теоретиче­ского.

Дано: m(C₆H₅NH₂) = 25,7 гη(C₆H₅NH₂) = 92%Найти: m(C₆H₅NO₂),гРешение:     Поскольку не указан конкретный способ получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую запись уравнения реакции, чтобы показать, что из 1 моля нитробензола получается 1 моль анилина.:                      С₆H₅NO₂ +3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂OМолярные массы исходного и конечного продуктов:M(C₆H₅NO₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль);M(C₆H₅NH₂) = 6*12+7*1+14= 93 (г/моль);      Т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса должна быть больше.m(С₆H₅NH₂)пр. = m(C₆H₅NH₂)/η = 25,7/0,92 ≈ 27,935 (г)химическое количество практической массы анилина: n(C₆H₅NH₂)пр = m(C₆H₅NH₂)пр/M(C₆H₅NH₂) = 27,935/93 ≈ 0,3 (моля)n(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NH₂)пр = 0,3 молямасса нитробензола:m(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NO₂)*M(C₆H₅NO₂) = 0,3*123 = 36,9 (г)Ответ: 36,5 г