Решите пожалуйста:

Сколько грамм углекислого газа образовалось при взаимодействии с азотной кислотой 150 г известняка , содержащего 20% примесей , если выход составил 75% от теоретически возможного?

Решение нужно подробное

Дано:m(изв.) = 150 гω(прим) = 20% или 0,2η(СО2)=75% или 0,75Найти:m(пр.CO2)=?m(СаСО3) = 150 г-150 г*0,2 = 120 гМ(СаСО3) = 100 г/мольn(CaCO3) = 120 г/100 г/моль = 1,2 мольМ(СО2) = 44 г/мольСaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+H2O+CO2Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1,2 мольm(теор.СО2) = 1,2 моль*44 г/моль = 52,8 гm(пр.СО2) = m(теор.СО2)*η(СО2)m(пр.СО2) = 52,8 г*0,75 = 39,6 гОтвет: 39,6 г