определите массу вещества гидроксида алюминия образовавшегося при взаимодействии 60 г гидроксида натрия содержащего 10 процентов примеси и нитрата алюминия

n(NaOH)=60*0.9/40=1.35 мольAl(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3                  3 моль    1 мольn(Al(OH)3)=1.35/3=0.45 мольMr(al(OH)3)=78m(Al(OH)3)=78*0.45=35.1 г

Для начала составим уравнение:Al(NO₃)₃+3NaOH=AL(OH)₃+3NaNO₃Найдем чистую массу вещества NaOH:60 (г) - 100% x  (г) - 90(100-10(примесей))%  x=54 гНайдем количество NaOH:n=m/M. M(NaOH)=23+16+1= 40(г/моль)n=54 (г) / 40 (г/моль)=1.35 (моль);Учитывая уравнение реакции,можно заметить,что из 3-х моль NaOH получается 1 моль Al(OH)₃,тогда из 1.35 моль NaOH получается 0,45 моль Al(OH)₃.Найдем массу Al(OH)₃:m=n*M. M(Al(OH)₃)=27+(16+1)*3=78 (г/моль),m=0,45 (моль) * 78 (г/моль) = 35.1 (г);Ответ: m(Al(OH)₃)=35.1 г.