Сколько миллилитров 16%-ного раствора NаOН (ρ=1,18) требуется для взаимодействия с 7,6 л Н2S, если известно, что при этом образуется NаНS? Газ измерен при 150С и 96 кПа

n=0, 207589......если округлить, то потом 8г щелочи, умножив, не округляя то, что на калькуляторе,8,30571....отсюда далее разногласия. Мне тоже больше нравится решать по пропорции, но рекомендуется определять химические количества (для демонстрации понимания задачи?), поэтому я расписываю по этапам.

Дано: V(H₂S) = 7,6 лt = 150°CP = 96 кПаw(NaOH) = 16 %p(NaOH) = 1,18Найти: V(NaOH)р-рРешение:                                 NaOH + H₂S = NaHS + H₂O         По уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи1. Сероводород.      Для расчета химического количества сероводорода его объем надо привести к нормальным условиям. T₀ ≈ 273°K;    P₀ ≈ 101,3 кПа ;   Vm = 22,4 лТ = t+273 = 150° + 273° = 423°V₀(H₂S) = V(H₂S) * T₀*P(H₂S)/(T *P₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65 (л)n(H₂S) = V₀(H₂S)/Vm  = 4,65/22,4 ≈ 0,2 (моля)2. Едкий натр.М(NaOH) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль)n(H₂S) = n(NaOH) = 0,2 моляm(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) =  0,2*40 = 8 (г). Это чистое вещество.     Масса р-ра едкого натра: m(NaOH)р-р = m(NaOH)/w(NaOH) = 8/0,16 = 50 (г)      Объем р-ра:  V(NaOH)р-р = m(NaOH)р-р/p(NaOH) = 50/1,18 ≈ 42,4 (мл) Ответ; 42,4 мл