Какой v(водорода) выделится (н.у.) при взаимодействии 20% бромоводордной кислоты массой 240г с алюминием?

C(раствора)= m р-ного вещества/m р-ра *100тогда mHBr= 240 *20/100=48 г6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2M HBr= 81гV 1 моля H2 при н.у. = 22.4лпо реакциииз 81*6 г HBr получаем  22.4*3 л водородаиз 48 г HBr которые нам дали получаем х л водородапропорция (48* 22,4 * 3)/(81*6)=6,637 лно Al реагирует и с водой ,которая осталась от раствора если убрать пленку Al2O3образуяAl+3H2O= Al(OH)3+ 3H2m воды = m р-ра - m HBr = 240-48=192по реакции из 18*3г H2O образуется 3*22.4 л H2из 192 г H2O образуетс х л H2пропорция (192*3*22.4)/(18*3)=238,9 л Ответ: Образуется 6,637 л H2 , но если учитывать реакцию Al с водой 6,637 + 238,9= 245,54