Какой объем газа при нормальных условиях выделится при взаимодействии 120 г 10.6%-ного карбоната натрия с избытком фосфорной кислоты?

находим массу карбоната натрия = 120г*10,6%/100% =12,72г3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO23*106находим количество вещества Na2CO3 = 12,72г/106г/моль =0,12мольнаходим количество вещества Н2 по уравнению реакции3моль ------ 3моль СО20,12моль----Хмоль СО2  Х= 0,12мольСО2находим объем СО2= 0,12моль*22,4л/моль =2,69лСО2