1. Масса 1л паров углеводорода при 100 Цельсия и атмосферном давлении в 36 раз больше, чем 1л водорода в тех же условиях Молекулярная форма углеводорода:
Ответ - C5H12, не знаю только самого решения

2. Чему равна плотность бутена при 1 атм. и 273С
Ответ: 1,25 г/Л

1. Поскольку масса углеводорода в 36 раз больше, чем масса того же объема водорода при тех же условиях, молекулярная масса углеводорода в 36 раз выше молекулярной массы водорода.  M(CxHy) = 36*M(H₂) = 36*2 = 72 г/моль.С другой стороны, молекулярная масса углеводорода M(CxHy) равна: 12x + yПриравнивая выражения для M, получаем  уравнение:  12x + y = 72Нам неизвестен класс углеводорода - алкан, алкен, алкин и т.д. Соответственно, нам неизвестна общая формула углеводорода CnH₂n+₂, CnH₂n, CnH₂n-₂ и тд. Но как видно, в углеводородах соотношение количества вещества углерода (n) и водорода (2n +/- 2) близко к 1:2. Сделаем замену у=2х. Тогда  12x + y = 12х + 2х = 14х = 72Тогда х = 72/14 = 5,14.Округлим х до 5Тогда масса углерода 12*5 = 60 Тогда масса водорода 72-60 = 12Значит, у=12 Тогда формула углеводорода СхНу = С₅Н₁₂Ответ: С₅Н₁₂Проверка: M(C₅H₁₂) = 12*5 + 12 = 72(Примечание. В условиях задачи даны "газовые" данные. Есть искушение их использовать, но вроде бы они не понадобились. Возможно, их надо было использовать. Но мне проще было решить так)

2. Чему равна плотность бутена при 1 атм. и 273С Ответ: 1,25 г/Л

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона pV=mRT/M, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура (К), M - молекулярная масса.

Преобразуем уравнение: m/V = pM /RT

а m/V - это и есть плотность газа d.

Переходим к системе СИ.

p=1 атм = 101 325 Па

M = M(C4H8) = 12*4+8=56 г/моль

R=8.31 Дж/(К*моль)

T=273 C = 273+273 = 546 K

d = 101 325 Па * 56 г/моль / (8.31 Дж/(К*моль) * 546 К) = 

= 1 250 Па*г / Дж = 1 250 Н*м⁻²*г / (Н*м) = 1 250 г / м³ = 1 250 г / 1000 л = 

= 1,25 г/л

Ответ: 1,25 г/л