вычислить массу серной кислоты которая потребуется для реакции с 28 граммами оксида кальция

m(CaO)= 28 (г)m(H2SO4) = ?   28         XCaO+H2SO4 = H2O+CaSO4  M(CaO)=40+16 =56 (г/моль), M(H2SO4)= 2*1+32+4*16= 98 (г/моль)  56           98 28 / 56 = X/ 98 X=49 Ответ: 49 (г)

     28 г                   Х г    СaO       +        H2SO4     ->      CaSO4     +      H2On=1 моль             n=1 мольМ=56 г/моль        М = 98 г/мольm=56 г                 m=98 г28 г СаО   -    Х г H2SO456 г СаО   -   98 г H2SO4m(H2SO4) = 28 * 98 / 56 = 49 г