Определите объем углекислого газа и массу гидроксида кальция, которые необходимы для 40 грамм карбоната кальция.

Ур-е: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (вроде бы кажется не уравнено,но такое получается,как исключение)Дано:m(CaCO3) = 40 г.Найти: V(CO2) - ?            m(Ca(OH)2)Решение:(меня учили по алгоритму,не знаю как Вас)M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/мольM(Ca(OH2)) = 40 + 32 + 2 = 74 г/мольНайдём n(количество вещества) CaCO3n(CaCO3)= n(CaCO3) = n(CaCO3) = 0,4 моль Рассуждаем:1) По ур-ю р-ции n(CaCO3) : (CO2) = 1:1 => n(CaCO3) = n(CO2) => 0,4 мольV(CO2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,4 моль = 8,96 л2) По ур-ю р-ции n(CaCO3) : n(Ca(OH)2) = 1:11 => n(Ca(OH)2) = 0,4 мольm(Ca(OH)2) = M * n =  74 г/моль * 0,4 моль = 29,6 г." : "  этот значок означает "относится".Желаю тебе 5-ок по химии!