1. В 735 г 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2. Определите объем и массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония.
3. Какой объем оксида серы (4) может быть получено при сжигании 160 г серы, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?
4. В 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

№1Дано:m(H₂SO₄)=735 гω(H₂SO₄)=20%Найти:m(NH₄)₂SO₄Решение:H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄1)m(H₂SO₄)=735*0.2=147 г2)n(H₂SO₄)= 147 г/98 г/моль=1.5 мольn(H₂SO₄)=n((NH₄)₂SO₄)3)m((NH₄)₂SO₄)=1.5 моль*132 г/моль=198 грамм№2Дано:m((NH₄)₂SO₄)=250 гНайти:V(NH₃);m(NH₃)Решение:H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄1)n((NH₄)₂SO₄)=250 г/132 г/моль≈1.9 мольn((NH₄)₂SO₄)=2n(NH₃)=>n(NH₃)≈3.8 моль2)m(NH₃)=3.8 моль*17 г/моль=64.6 грамм3)V(NH₃)=3.8 моль*22.4 л/моль=85.12 л№3Дано:m(S)=160 гω(SO₂)=80%Найти:V(SO₂)Решение:S+O₂=SO₂1)n(S)=160 г/32 г/моль=5 мольn(S)=n(SO₂)2)V(SO₂)=5 моль*22.4 л/моль=112 л3)V(SO₂)=112 л*0.8=89.6 л№4Дано:m(KOH)=400 гω(KOH)=25%Найти:m(K₂CO₃)Решение:2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O1)m(KOH)=400 г*0.25=100 г2)n(KOH)=100 г/56 г/моль≈1.8 мольn(K₂CO₃)=2n(KOH)=>n(K₂CO₃)≈0.9 моль3)m(K₂CO₃)=0.9 моль*138 г/моль=124.2 грамма