к 76 г раствора с массовой долей сульфата железа 5% добавили избыток раствора карбоната натрия. Опредклите массу осадка

Железо имеет 2 валентности,а в задаче не указали валентность, значит решаем и с FeSO4 , и с Fe2(SO4)3а)FeSO4 + Na2CO3= Na2SO4 + FeCO3(осадок)mр-ного вещества= 76 * 5 \ 100 = 3.8M FeSO4=152Узнаем nFeSO4=3.8/152=0.025 мольосадка столько же, сколько и FeSO4 по реакцииM FeCO3=116m FeCO3= 0.025 * 116=2.9 г осадкаб) Fe2(SO4)3+3Na2CO3=Fe2(CO3)3(осадок)+3Na2SO4м р-ного вещества =76*5/100= 3.8M Fe2(SO4)3 =400M Fe2(CO3)3=292n fe2(so4)3=3.8/400=0.0095m fe2(co3)3= 0.0095 * 292= 2.774 г осадка