Смесь гидросульфата и сульфата калия с массовой долей гидросульфата в ней 43,9% может вступить в реакцию с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.

со щелочью реагирует гидросульфат калияKHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂Oпо уравнению реакцииm(KOH)/M(KOH)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)m(KOH)=mw  масса гидроксида калия в раствореm(KHSO₄)=mwM(KHSO₄)/M(KOH)m(KHSO₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6гm(KHSO₄) - 43,9%m(K₂SO₄)   - 56,1%m(K₂SO₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4гпри избытке гидроксида барияKHSO₄ + Ba(OH)₂  =  BaSO₄↓ + KOH + H₂OK₂SO₄ + Ba(OH)₂  =  BaSO₄↓ + 2KOHn(KHSO₄)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)=13,6г/136г/моль=0,1мольn(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)=17,4г/174г/моль=0,1мольпо обоим уравнениям эквимольные соотношения веществn(BaSO₄)=n(KHSO₄)+n(K₂SO₄)=0,2 мольm(BaSO₄)=n(BaSO₄)*M(BaSO₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г