При взкимодействии раствора уксусной кислоты массой 378 г с магнием выделилось 24,7 л газа. Определи массовую долю уксусной кислоты в растворе.

Дано:m(p-pa CH3COOH) = 378 г+ MgV(H2) = 24,7 лНайти:ω(СН3СООН)=?М(СН3СООН) = 60 г/мольVm=22,4 л/мольn(H2) = V(H2)/Vmn(H2) = 24,7 л/22,4 л/моль = 1,103 моль2СН3СООН +Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑Из УХР следует, что n(CH3COOH)=2n(H2)n(CH3COOH) = 2*1,103 моль = 2,205 мольm(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH)m(CH3COOH) = 2,205 моль*60 г/моль = 132,32 гω(СН3СООН) = m(CH3COOH)/m(p-pa CH3COOH)ω(CH3COOH) = 132,32 г/378 г = 0,35 или 35%Ответ: 35%