при обжиге 30 к известняка,содержащего 95% карбоната кальция,выделилось 6,11м^3 углекислого газа.Сколько это составляет в(%) от теоретически возможного?

Дано:m(изв) = 30 кгω(СаСО3) = 95% или 0,95Vпр.(СО2)=6,11 м³Найти:η(СО2)=?М(СаСО3) = 0,1 кг/мольm(CaCO3) = m(изв.)*ω(СаСО3)m(CaCO3) = 30 кг*0,95 = 28,5 кгn(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)n(CaCO3) = 28,5 кг/0,1 кг/моль = 285 мольСаСО3 = СаО + СО2Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3)n(CO2) = 285 мольVm = 22.4 л/моль = 0,0224 м³/мольVтеор. (CO2) = n(CO2)*VmVтеор.(СО2) = 285 моль*0,0224 м³/моль =  6,384 м³η(СО2) = Vпр.(СО2)/Vтеор.(СО2)η(СО2) = 6,11 м³/6,384 м³ = 0,957 или 95,7%Ответ: 95,7%