как распознать хлорид железа (2), нитрат железа (3), хлорид меди (2), сульфат цинка и гидроксид натрия, не прибегая к другим реактивам. я понимаю, что надо делать все через прибавление щелочи. в этом самый главный вопрос. как для начала найти его(гидроксид натрия) ? заранее, большое спасибо!

ладно. напишу то, что у меня уже было. нового в общем-то ничего не узнала. директор уже 2 недели требует с нас это задание. и мы именно не знаем как определить щелочь

следовательно, во всех пробирках, кроме одной, признаков реакции не будет. Будет наблюдаться реакция только в пробирке с NaOH. И это верно для всех солей из этого списка.

спасибо

Первая задача -- найти NaOH. Мы знаем, что щелочь будет реагировать с солями, если в результате образуется нерастворимое основание. Мы видим, что у двух солей есть ионы одного и того же элемента -- катионы железа +2 и +3. При добавлении к ним щелочи образуются гидроксиды железа-2 и железа-3 соответственно. Тут важно знать цвет продуктов реакции. Педивикия подсказывает, что Fe(OH)₂ -- вещество белого цвета, иногда с зеленоватым оттенком, а Fe(OH)₃ -- красновато-коричневого. Таким образом, мы выяснили: в пробирке, где образовалось белое вещество был хлорид железа-2, а в пробирке с красновато-коричневыми кристаллами -- нитрат железа-3. Реакция проходила при добавлении щелочи, поэтому пробирку со щелочью мы тоже определили.Теперь снова берем щелочь и добавляем ее в оставшиеся 2 пробирки.В первой видим осадок голубого цвета, это гидроксид меди-2. А во второй видим осадок в виде бесцветного аморфного вещества.Ну и напоследок уравнения реакции:1. 2NaOH + FeCl₂ = 2NaCl + Fe(OH)₂↓2. 3NaOH + Fe(NO₃)₃ = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓3. 2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu(OH)₂↓4. 2NaOH + ZnSO₄ = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓