решите пожалуйста
При нагріванні 15 г. цинкового порошку ,що містить домішки в присутності кисню утворившихся 16,3 г. оксиду.Обчисліть масову частку домішок в металі

2Zn + O2 = 2ZnOнайдем количество вещества оксида цинка= 16,3/81 =0,2мольнайдем количество вещества цинка  2мольZn -----2мольZnО                                                              ХмольZn--- 0,2моль ZnО Х =0,2мольнайдем массуZn= 0,2моль*65г/моль =13гнаходим массу примеси= 15г-13= 2гопределяем массовую долю примеси = 2г*100%/15 =13,3%