к раствору карбоната калия массой 110.4 грамма и массовой долей 5 % прилили раствор нитрата кальция. вычеслить массу осадка

Дано:m(p-pa K2CO3) = 110,4 rω(K2CO3) = 5% или 0,05+Ca(NO3)2m(CaCO3)-?m(K2CO3) = 110,4 r*0.05 = 5,52 гM(K2CO3) = 138 г/мольn(K2CO3) = 5,52 г/138 г/моль = 0,04 мольK2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓ + 2KNO3Из УХР следует, что n(CaCO3) = n(K2CO3)n(CaCO3) = 0,04 мольМ(СaСО3) = 100 г/мольm(CaCO3) = 0.04 моль*100 г/моль = 4 гОтвет: 4 г