К 9,8% раствору серной кислоты (H2SO4) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.), если его выход составляет 80% от теоретически возможного.

Fe+H2SO4(разб.)-->FeSO4+H2↑m(H2SO4)=400г*w(H2SO4)=400г*0,098=39,2 г - масса чистой кислотыn(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=39,2г/98г/моль=0,4 моль - хим. кол-воn(H2)=n(H2SO4)*r=0,4моль*0,8=0,32 моль - хим. кол-во водорода с учетом выхода.V(H2)=n(H2)*Vm=0,32моль*22,4л/моль=7,168 л - объем водорода.