Определите массу кальций карбоната, которую можнв получить во время взаимодействия кальций оксида массой 16,8 г с карбон(IV) оксидом. Какой объем (н.в.) карбон(IV) оксида используется?

ипааааа

айзааааа

и ты все это писала???

я в шоке

Дано:m(CaO)=16,8гm(CaCO3);V(CO2)-?Решение:CaO+CO2=CaCO3Mr(CaO)=16+40=56г/моль;Mr(CaCO3)=40+12+(16*3)=100г/моль;Mr(CO2)=12+(16*2)=44г/мольДальше решаем пропорцией:56г/моль(Mr(CaO))-16,8г(m(CaO))100г/моль(Mr(CaCO3))-x(m(CaCO3))x=100*16,8/56=30гP.S. то,что в скобках писать не надо,написала,чтобы было понятнейТеперь находим массу углекислого газа(оксид карбона):n(CaO)=n(CaCO3)=16,8/56=30/100=0,3моль=0,3моль так как количество вещества у оксида кальция и карбоната кальция равны,то массу углекислого газа можно найти,через какой захочется:100г/моль-30г44г/моль-уу=44*30/100=13,2гn(CO2)=m/Mr=13,2/44=0,3мольV(CO2)=Vn*n(CO2)=22,4л*0,3моль=6,72лОтвет:m(CaCO3)=30г;V(CO2)=6,72л