Гидроксид магния массой 30 г обработали серной кислотой, масса которой 64 г. Определите массу полученного сульфата магния. Сколько нужно добавить серной кислоты, для полного растворения Mg(OH)₂ ?

Возможный исход реакции зависит от количества прореагировавших веществ и описывается уравнениямиMg(OH)₂ + H₂SO₄  =  MgSO₄ + 2H₂O     (1)Mg(OH)₂ + 2H₂SO₄  =  Mg(HSO₄)₂ + 2H₂O   H₂SO₄ + MgSO₄ = Mg(HSO₄)₂                        (2)2Mg(OH)₂ + H₂SO₄  =  (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O   (3)Количество вещества гидроксида магнияn(Mg(OH)₂)=30/58,3=0,5146 мольКоличество вещества серной кислотыn(H₂SO₄)=64/98,1=0,6524 мольсоотношение n(Mg(OH)₂) : n(H₂SO₄)  =  0,5146 : 0,6524 = 1 : 1,2678то есть кислота в избытке и образуются два типа солей по реакциям (1) и (2) сульфат магния и гидросульфат магнияКоличество вещества сульфата магния по реакции (1)n(MgSO₄)=n(Mg(OH)₂)=0,5146Количество прореагировавшей с ним серной кислоты такое жеn₁(H₂SO₄)=n(Mg(OH)₂)=0,5146 мольОставшаяся кислота в количествеn₂(H₂SO₄) = 0,6524-0,5146=0,1378 мольреагирует далее с сульфатом магнияH₂SO₄ + MgSO₄ = Mg(HSO₄)₂n(Mg(HSO₄)₂)=0,1378 мольколичество оставшегося сульфата магнияn₂(MgSO₄)=0,5146 - 0,1378 = 0,3768 мольТаким образом, в ходе реакции образовалось два типа солей сульфат и гидросульфат магния, их массыm(MgSO₄) = 120,4*0,3768 = 45,37 гm(Mg(HSO₄)₂) = 218,4*0,1378 = 30,10 гДля полного растворения гидроксида магния кислоты можно не добавлять, итак все растворилось.