Вычислите, сколько граммов 10%-х растворов Ca(NO3)2 и Na2CO3 потребуется для получения 75 г CaCO3.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

Спасибо)

Привет.Будем считать по сухому в-ву, а потом уже найдем необходимые массы растворов.Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3n (CaCO3) = 75 г/ 100 г/моль = 0.75 моль = n (Na2CO3) = n (Ca(NO3)2)Теперь проделаем следующее:m (Na2CO3) (сухое в-во, напомню) = 106 г/моль * 0.75 моль = 79.5 граммаm (Ca(NO3)2) = 164 г/моль * 0.75 моль = 123 граммаТак как растворы 10%, то эти массы и есть те 10%, откуда масса всего раствора =m р-ра Na2CO3 = 795 граммm р-ра Ca(NO3)2 1230 граммВроде, так.Удачи)