Найти массу осадка полученного при реакции CaCl₂ с раствором K2CO3 массой 400 г. и массовой долей 25%.

Дано:m(p-pa K2CO3)=400 rω(K2CO3) = 25% или 0,25+ CaCl2Найти:m(CaCO3) = ?m(K2CO3) = m(p-pa K2CO3)*ω(K2CO3) m(K2CO3) = 400 г*0,25 = 100 гn=m/MM(K2CO3) = 138 г/мольn(K2CO3) = 100 г/138 г/моль = 0,724 мольМ(СаСО3)=100 г/мольСаСl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KClИз УХР следует, что n(CaCO3)=n(K2CO3)n(CaCO3)=0.724 мольm=nMm(CaCO3) = 0,724 моль*100 г/моль = 72,4 гОтвет: 72,4 г