какой объем водорода в нормальных условиях образуется в результате взаимодействия этанола массой 18,4 г с натрием массой 6,9г?

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2n(C2H5OH)=m/M=18,4/46=0,4 мольn(Na)=6,9/23=0,3 мольЭтанол в избытке, следовательно расчёт по натрию. n(H2)=n(Na)=0,3 мольV(H2)=n*Vm=0,3*22,4=6,72 л