Смешали азотную кислоту химическим количеством 0,20 моль и оксид магния массой 4,0 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Дано: n(HNO₃) = 0,20 моль;m(MgO) = 4 гНайти: массу соли Решение:                       2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O     По уравнению реакции на 2 моля кислоты требуется моль оксида магния и получается моль нитрата магния, т.е. соотношение кислота:оксид: соль = 2 : 1 : 1М(MgO) = 24 + 16 = 40 (г/моль);n(MgO) = m(MgO)/(M(MgO)) = 4,0/40 = 0,1 (моля)   У нас соотношение 0,2 : 0,1= 2 : 1, т.е. вещества взяты в нужном соотношении и должен получиться 0,1 моль соли( подразумевается 100% выход)n(Mg(NO₃)₂ = n(MgO) = 0,1 моля.М(Mg(NO₃)₂ = 24 + 14*2 + 16*6 = 148 (г/моль)  m(Mg(NO₃)₂ = n(Mg(NO₃)₂*M(Mg(NO₃)₂ = 0,1*148 = 14,8 (г)Ответ: 14,8 г Mg(NO₃)₂