определите массу соли полученной при взаимодействии 200 г 2 аминопропановой кислоты и 200 грамм 15% раствора гидроксида натрия если выход соли составил 80%

находим массу NaOH в растворе = 200*15/100% =30гСН3 -СН(NH2) - COOH + NaOH = CH3 -CH(NH2) - COONa + H2O89                                        40          111находим избыток  недостаток  за Х принимаем  NaOH и составляем соотношение:  30/89 = Х/40    Х = 13,48гNaOH нужно, а у нас 30г, значит в избытке. Определяем массу срли по недостаткуСН3 -СН(NH2) - COOH 200/89 = У/111      У =249,44г(CH3 -CH(NH2) - COONa )249,44г(CH3 -CH(NH2) - COONa )--------- 100%Zг(CH3 -CH(NH2) - COONa )  -------------- 80%Zг(CH3 -CH(NH2) - COONa ) = 249,44*80%/100% =199,55г