Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей

найдем массу MgCO3 чистого300г---------- 100%Хг----------      95%      Х =285гMgCO3MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2находим количество веществаMgCO3= 285г/84г/моль =3,39мольнаходим количество веществаCO2 из уравнения реакции1моль -----    1моль(СО2)3,39моль----   Хмоль(СО2)    х =3,39моль (СО2)находим объем СО2 = 3,39моль*22,4л/моль =75,9л