при окислении 17,32 л оксида серы (4) образуется 60 г оксида серы (5).Определите выход продукта реакции от теоретически возможного

2SO2 + O2 =2SO3находим количество веществаSO2= 17,32л/22,4л/моль =0,77мольнаходим количество веществаSO3 по уравнению реакции2моль( SO2)--- 2моль(SO3)0,77моль(-SO2)--Хмоль ( SO3)      Х = 0,77моль(SO3)находим массуSO3 = 0,77моль*80 =61,6гОпределим выход продукта реакции от теоретически возможного =60г*100%/61,6г =94,7%(SO3)