вычислите массу кремниевой кислоты,которую можно получить при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты взятой в избытке.

       244 г                                                                  Х г     Na2SiO3       +       2HCl     ->     2NaCl     +     H2SiO3n=1 моль                                                              n=1 мольМ = 122 г/моль                                                    М = 78 г/мольm=122 г                                                                m=78 г244 г Na2SiO3    -    Х г H2SiO3122 г Na2SiO3   -    78 г H2SiO3m(H2SiO3) = 244 * 78 / 122 = 156 г