Медь массой 12,8 грамм растворили в избытке азотной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор содержащий 18 г гидроксида натрия найти количество вещества каждой соли образовавшейся в этой реакции помогите!!!

Дано:m(Cu)=12,8гm(NaOH)=18г Найти:n(Cu[NO3]2; NaNO3; NaNO2) Решение (1)Cu+4HNO3=>Cu(NO3)2+2NO2+2H20(2) 2NO2+2NaOH=>NaNO3+NaNO2+H2O n(Cu)=12,8г:64г/моль=0,2моль n(NO2)=0,4моль n(NaOH)=18г:40г/моль=0,45моль-избыток,поэтому расчёт ведём по NO2 n(Cu[NO3])=0,2моль n(NaNO3)=0,2моль n(NaNO2)=0,2моль