Сколько граммов оксида кальция и какой объем углекислого газа (оксид углерода 4) образуется при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 30% примисей

m(CaCO3) = 300 г- 300г*0,3 = 210 гМ(СаСО3) = 100 г/мольn(CaCO3) = 210 г/100 г/моль = 2,1 мольM(CaO) = 56 г/мольVm =22,4 л/мольСаСО3 = СаО + СО2Из УХР следует, что n(CaO)=n(CO2)=n(CaCO3)n(CaO) = 2,1 мольn(CO2) = 2,1 мольm(CaO) = n*M = 2,1 моль*56 г/моль = 117,6 гV(CO2) = n*Vm= 2,1 моль*22,4 л/моль = 47,04 лОтвет: 117,6 г СаО и 47,04 л СО2