Сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии 3,6 грамма оксида кальция с диоксином углерода

  3.6                     XCaO+ CO2 → CaCO3 56                     100M(CaO)=40+16=56 (г)M(CaCO3)=40+12+3*16=100 (г)X=3.6*100/56=6.43 (г)Ответ: 6,43 (г)

 3,6 г                                                  Х г  CaO         +         CO2       ->        CaCO3n=1 моль                                      n=1 мольМ = 56 г/моль                              М = 100 г/мольm=56 г                                         m=100 г3,6 г СаО     -    Х г СаСО356 г СаО     -    100 г СаСО3m(CaCO3) = 3,6 * 100 / 56 = 6,4 г