Свойства применение и получение водорода

Физические свойства водорода:Водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. В 14,4 раза легче воздуха.Химические свойства водорода: 1. С галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается):2. С кислородом образует воду с выделением тепла. При температуре свыше 550°C - со взрывом:3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром):4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (Fe), повышенных температурах и давлении:5. с углеродом при высоких температурах:6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1):7. вытеснение металла из его оксида:8. с оксидом углерода (II):Применение водорода:Водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ.Получение водорода:а) в лаборатории:1. Действие разбавленных кислот на металлы:2. Действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:3. Гидролиз гидридов:4. Действие щелочей на цинк, алюминий или кремний:5. Электролиз воды:б) промышленное получение:1. Конверсия метана с водяным паром (Ni, 800°C)в сумме:2. Пары воды через раскаленный кокс при 1000°Cобразующийся оксид углерода поглощается водой, этим способом получают 50% промышленного водорода.3. Нагревание метана до 350°С, катализатор (Fe или Ni):4. Электролиз водных растворов KCl или NaCl как побочный продукт: