Помогите решить . какая из перечисленных солей подвергается гидролизу : Cu(NO3)2, Na2SO4, Ca(NO3)2? Рассчитать pH раствора , если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л , а константа диссоциации основания равна Kb2= 2.19 * 10^ - 7 ??

спасибо огромное

Гидролизу подвергается Cu(NO3)2, так как катион меди-слабое основаниеpH=-log[H+]=-log(Kw/ √(C(Cu(2+)*Kb2))=-log(1*10^(-14)/(√0,5*2,19*10^(-7)) )= 10,52