В растворе гидроксида калия массой 150 г, масса KOH в котором равна 8,4 г , растворили оксид калия химическим количеством 0,2 моль. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе?

Дано: m₁р-ра = 150 гm₁(KOH) = 8,4 гn₂(K₂O) = 0,2 моляНайти: w(KOH)Решение:      При растворении оксида калия образуется гидроксид                              К₂О + Н₂О = 2КОН    Из 1 моля оксида 2 моля гидроксида, т.е. соотношение 1 :2n(KOH) = 2n(K₂O) = 2*0,2 = 0,4 моля.М(КОН) = 39 + 16+ 1 = 56 (г/моль)m₂(KOH) = n(KOH) *M(KOH) = 0,4*56 = 22,4 (г)m(KOH) = m₁(KOH) + m₂(KOH) = 8,4 + 22,4 = 30,8 (г)    Масса раствора увеличилась на массу 0,2 молей оксида калия.М(К₂О) = 39*2 + 16 = 94 (г/моль)m(K₂O) = n(K₂O)*M(K₂O) = 0,2*94 = 18,8(г)mр-ра = m₁р-ра +m(K₂O) = 150 + 18,8 = 168,8 (г)w =m(КОН)/mр-ра * 100% = (30,8/168,8)*100 ≈ 18,2 %Ответ: 18,2 %