Срочно!!!!!який об'єм вуглекислого газу виділеться внаслідок термічного розкладу 120 г кальциту що містить 3% некарбонатних домішок

дякую

Дано: m(CaCO₃с прим.)=120г. ω%(прим.)=3% Vm=22,4л./моль ---------------------------- V(CO₂)-? 1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:

m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.

2. Определяем массу чистого карбоната кальция: m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г. 3. Определим молярную массу карбоната кальция: M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль 3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция : n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль 4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:CaCO₃ = CaO+ CO₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.n(CO₂)=1,164моль 6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль: V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л. 8.Ответ:  При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)