определите объем углекислого газа выделившегося при растворении 110 г известняка , в избыдке озотной кислоты

Ответ: 24,64 л. Ошибочно написано 22,64 л

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2n(CO2)=n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=110/100=1,1 мольV(CO2)=n(CO2)*Vм=1,1*22,4=24,64 л

Дано:m(CaCO3)=110 гНайти:V(CO2)-?M(CaCO3) = 100 г/мольn(CaCO3) = m/M n(CaCO3) = 110 г/100 г/моль = 1,1 мольCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3)n(CO2) =1,1 мольV(CO2)=n(CO2)*Vm=1,1 моль*22,4 л/моль=24,64 лОтвет: 22,64 л