вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания 64 г метана.

Дано: m(CH₄)=64г. Vm=22,4л./моль --------------------------- V(O₂) -? 1. Находим молярную массу метана: M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль. 2. Находим количество вещества  n метана в 64г. n=m÷M       n(CH₄) = m(CH₄) ÷ M(CH₄)=64г.÷16г./моль= 4моль. 3. Запишем уравнение реакции горения метана: CH₄ +2O₂ = CO₂ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль метана  требуется 2моль кислорода , а у нас в условии 4моль метана, значит потребуется 8моль кислорода

n(O₂) =8моль 5. Определяем объем кислорода количеством вещества 8 моль:  V =n х Vm V(O₂) =n(O₂) х Vm =8моль х 22,4л./моль=179,2 л. 6. Ответ при сжигании 64г. метана необходимо 179,2л.