Помогите решить задачу:
Углекислый газ, образовавшийся при спиртовом брожении глюкозы массой 28,8 г пропустили через раствор гидрооксида натрия объёмом 84,25 см (плотность 1,153г\см) с массовой долей щёлочи 14%.Определите массу образовашейся средней соли

C6H12O6 = 2CO2 + 2C2H5OH180                2*44находим количество вещества С6Н12О6 = 28,8г/180г/моль = 0,16мольнаходим количество вещества СО2 из уравнения реакции:1моль С6Н12О6 ------ 2моль СО20,16моль --------------  Хмоль СО2      Х = 0,32моль СО2находим массу СО2 = 0,32моль*44г/моль = 14,08гСО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O                80              106находим массу раствора NaOH = 84,25*1,153= 97,14гнаходим массу вещества NaOH = 97,14г*14%/100%= 13,6гопределяем избыток недостатокза Х примем NaOH и составим соотношение14,08г(СО2)/44 =Хг(NaOH )/80    Х =25,6гNaOH  недостатокнаходим массу соли по недостатку13,6/80 = У/106      У= 18,02гNa2CO3  илинаходим количество веществаNaOH= 13,6/40 =0,34мольнаходим количество веществаNa2CO3 по уравнению реакции2моль NaOH---- 1мольNa2CO30,34мольNaOH--- хмоль Na2CO3      х =0,17мольнаходим массу    Na2CO3 = 0,17моль*106г/моль = 18,02гNa2CO3