какое количество водорода выделится при взаимодействии 325 г цинка с избытком серной кислоты

Дано:m(Zn) = 325 rn(H2)-?M(Zn) = 65 г/мольn(Zn) = m/M = 325 г/65 г/моль = 5 мольZn+H2SO4 = ZnSO4 + H2Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn)n(H2)= 5 мольОтвет: 5 моль 

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2находим количество вещества Zn = 325/65г/моль =5мольнаходим количество вещества  Н2  по уравнению реакции1 мольZn ----- 1моль Н25мольZn----- Хмоль Н2  Х=5мольН2если надо найти массу Н2= 5моль*2г/моль = 10г