Определить знаки ∆ºH, ∆ºS и ∆ºG для реакции AB(к.)+B2(г.)=AB3(к.), протекающей при 298 K в прямом направлении. Будет ли ∆Gº возрастать или убывать с ростом температуры?

Дано: АВ(к) + В₂(г) = АВ₃(к) при Т=298°К идет прямая реакция.Найти: а) знаки ΔН; ΔS; ΔGб) знак изменения ΔG с ростом температурыРешение:     Уравнение Гиббса  ΔG = ΔH - TΔS показывает, что изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии (ΔН) и энтропии (ΔS) процесса. 1) По условию РЕАКЦИЯ ИДЕТ . Значит, при 298°К  свободная энергия Гиббса меньше нуля, т.е. ΔG < 02) В левой части кристаллическое вещество и газ, в правой - только кристаллическое вещество. Значит, в левой части энтропия больше, т.к. там и молекул больше, и газ присутствует, энтропия которого всегда больше упорядоченного и имеющего структуру кристалла. Т.е. в процессе реакции ЭНТРОПИЯ УБЫВАЕТ. ΔS < 0. Поскольку Т°К > 0, то для данного процесса  (-ТΔS) > 03) Если энтропия против самопроизвольного протекания прямой реакции, а она по условию идет, значит, вклад  (-ТΔS) по модулю меньше изменения энтальпии(ΔН), которая должна быть меньше нуля( чтобы изменение свободной энергии было меньше нуля).ΔH - TΔS < 0; |ΔH| > |-TΔS|;ΔH < 0, т.е. прямая реакция экзотермическая (Q > 0)3) С ростом температуры энтропийный фактор |-TΔS| будет возрастать по модулю, и результирующее изменение свободной энергии будет расти, т.е. по модулю уменьшаться.(станет менее отрицательным)     Когда энтропийный фактор данной реакции превысит энтальпийный, изменение свободной энергии будет больше 0. Т.е. рост температуры способствует обратной реакции.Ответ: а) ΔH < 0; ΔS < 0; ΔG < 0 б) ΔG будет возрастать (убывать по модулю, поскольку по условию оно меньше нуля.),