с гидроксидом магния взаимодействует 7,1г соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Дано:m(HCl) = 7,1 гНайти:m(MgCl2)-?M(HCl) = 36,5 г/мольn(HCl) = m/M = 7,1 г/36,5 г/моль = 0,195 мольMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OИз УХР следует, что n(MgCl2)=0,5n(HCl)n(MgCl2) = 0,5*0,195 моль = 0,097 мольM(MgCl2) = 95 г/мольm(MgCl2) = n*M = 0,097 моль*95 г/моль = 9,24 гОтвет: 9,24 г

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O     7,1------------х2*36,5--------- 95 х=7,1*95/2*36,5 х= 9,24