К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата калия .Вычислите массу образовавшегося осадка

Спасибо большое

Решаю задачу, исходя из того, что правильное условие звучало как "прилили раствор нитрата кальция".K2SiO3+Ca(NO3)2-->CaSiO3↓+2KNO3m(K2SiO3)=m(p-p)*w(K2SiO3)=20,53г*0,15=3,08 гn(K2SiO3)=m/M=3,08г/154г/моль=0,02 моль => n(CaSiO3)=0,02 мольm(CaSiO3)=n*M=0,02моль*116г/моль=2,32 гОтвет: 2,32 г

K2SiO3 + Ca(NO3)2 = CaSiO3↓+2KNO3m(K2SiO3)=m(p-pa K2SiO3)*ω/100 = 20,53 г*0,15 = 3,08 гM(K2SiO3) = 154 г/мольn(K2SiO3) = m/M = 3,08 г/154 г/моль = 0,02 мольИз УХР следует, что n(CaSiO3) = n(K2SiO3)n(CaSiO3) = 0,02 мольM(CaSiO3) = 116 г/мольm(CaSiO3) = n*M = 0,02 моль*116 г/моль = 2,32 гОтвет: 2,32 г