№1. Назовите соединения cеры и определите в них её степень окисления.
BaSO4, SO3, K2S, (NH4)2SO4

№2. Закончите уравнения реакций:
S + O2 →(при нагревании)
S + Na →
S + H2 → (150-200)
Al + S → (при нагревании)
S + F2 → (при обычных условиях)
S + H2SO4(к) →
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

№3. Осуществите превращения по схеме:
H2S → S → Al2S3 → Al(OH)3
№4. Напишите уравнения реакций по схемам. Найдите необратимую реакцию ионного обмена. Напишите полную и сокращённую форму.
S→SO2→SO3→H2SO4→K2SO4→BaSO4

№5. Закончите уравнения реакций, укажите, какие свойства проявляет сера (окислителя или восстановителя). Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса.
S + KOH =
S + HNO3(к.) =

спасибки большое))

1. Сульфат бария +6, Оксид серы (VI) +6, Сульфид калия -2, Сульфат аммония +6. 2.S+o2= SO2 S+2Na = Na2SS+H2 = H2S3S+2Al = Al2S3 S+3F2=SF6S+ 2H2SO4= 3SO2 + 2H2O3. H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O3S+2Al=Al2S3Al2S3+ 6NaOH= 2Al(OH)3 + 3Na2S4.S+O2= SO22SO2+O2 = 2SO3SO3+H2O= H2SO4H2So4+ KOH = K2SO4+ H2OK2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2KCl 5. 3S+ 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O ( сера и окислитель и восстановитель) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ( сера восстановитель)