Сколько Fe получится при восстановлении Mg 400г руды, содержащей 80% Fe2O3

Дано:m(руды) = 400 гω(Fe2O3) = 80% или 0,8+MgНайти:m(Fe) - ?Mr(Fe) = 56M(Fe) = 56 г/мольMr(Fe2O3) = 160M(Fe2O3) = 160 г/мольm(Fe2O3) = m(руды)*ω(руды) = 400 г*0,8 = 320 гn(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 320 г/160 г/моль = 2 мольFe2O3 + Mg = 2Fe + 3MgO Из УХР следует, что n(Fe) = 2n(Fe2O3)n(Fe) = 2*2 моль = 4 мольm(Fe)=n(Fe)*M(Fe) = 4 моль*56 г/моль = 224 гОтвет: 224 г