ПОМОГИТЕ ПЖ!!!!! ОСНОВАНИЯ : 1)СОСТАВ ,НОМЕНКЛАТУРА,КЛАССИФИКАЦИЯ,СВОЙСТВА,ПОЛУЧЕНИЕ
2)ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА,МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА И МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИИ

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и  названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.Например:КОН- гидроксид калия;Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).Физические свойства оснований: Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) –  твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Химические свойства оснований:1. Водные растворы диссоциируют:2. Основание + кислота = соль + вода многокислотные основания могут давать средние и основные соли:3. основание + кислотный оксид = соль + вода (где СО2 в избытке)4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами      а) сплавление                        б) в растворах                        5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода7. амфотерное основание + щелочь = комплексная сольПолучение оснований:1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой:3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочнозе­мельных металлов (например, NaCl, раствор):4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами: