соли. типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации

Основания. Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион

NaOH  Na++ OH- Ba(OH)2  Ba2++ 2OH-NH3·H2O  NH4++ OH-

Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка

H2SO4  2H+ + SO42-CH3COOH  H+ = CH3COO-

Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка

BaCl2 Ba2+ + 2Cl- K2CO3  K+ + CO32-

1) NaCl = Na(+) + Cl(-) диссоциация процесс обратимый)2) CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl    Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)    Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)23) CuCl2 + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl    Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Cu(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl2Ag(+) + 2Cl(-) -> 2AgCl