Какая масса хрома получится из 231 г оксида хрома (III), содержащего 10% примесей при 90%-ном выходе

Дано:m'(Cr2O3) = 231 rω(прим.) = 10% или 0,1η(Сr) = 90% или 0,9Найти:m(пр.Cr) - ?m(Cr2O3) = m'(Cr2O3) - 0.1*m'(Cr2O3)m(Cr2O3) = 231 г - 0,1*231 = 207,9 гM(Cr2O3) = 152 г/мольn(Cr2O3) = m(Cr2O3)/M(Cr2O3) n(Cr2O3) = 207,9 г/152 г/моль = 1,368 мольM(Cr) =  52 г/мольCr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3Из УХР следует, что n(Cr) = 2n(Cr2O3)n(Cr) = 2* 1,368 моль = 2,736 мольm(теор. Сг) = n(Cr)*M(Cr) m(теор. Сг) = 2,736 моль*52 г/моль = 142,27 гm(пр. Сг) = m(теор.Сг)*η(Сг)m(пр. Сг) = 142,27 г*0,9 = 128,04 гОтвет: 128,04 г