Вычислите массу сульфида железа 2, образующегося при взаимодействии 2,8 г железа с избытком серы.
С дано и решением пожалуйста!!!

   2,8 г                                             Х г    Fe             +             S       ->      FeSn=1 моль                                         n=1 мольМ = 56 г/моль                                 М = 88 г/мольm=56 г                                            m=88 г2,8 г Fe    -     Х г FeS56 г Fe     -   88 г FeSm(FeS) = 2,8 * 88 / 56 = 4,4 гДано:m(Fe) = 2,8 гМ(Fe) = 56 г/мольМ(FeS) = 88 г/мольНайти:m(FeS)