ХИМИЯЯЯ ОООЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!!!
Какая масса 25%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 300 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО))))

Дано:ω(H2SO4) = 25% = 0.25V(p-pa NaOH) = 300 млω(NaOH) = 10% = 0.1ρ(p-pa NaOH) = 1,1089 г/млНайти:m(p-pa H2SO4)-?m(NaOH) = V*ρ*ω = 300мл*1,1089 г/мл*0,1 = 33,267 гM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = m/M = 33.267 г/40 г/моль = 0,832 мольH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OИз УХР следует, что n(H2SO4) = 0,5n(NaOH)n(H2SO4) = 0,5*0,832 моль = 0,4158 мольM(H2SO4) = 98 г/мольm(H2SO4) = 0,4158 моль*98 г/моль = 40,75 гm(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 40.75 г/0,25 = 163 гОтвет: 163 г