4,6 г натрия внесли в 50 мл воды. К полученному раствору добавили 50 г 24,5%-ного
раствора серной кислоты. Рассчитайте массу соли в образовавшемся растворе.

Дано: m(Na) = 4,6 гmводы=50 млmр-ра(H₂SO₄) = 50 гw(H₂SO₄) = 24,5 %Найти:  mсолиРешение.1) 2Nа + 2H₂O = 2NaOH + H₂      По уравнению реакции на два моля натрия приходится 2 моля едкого натра, т.е. соотношение 1:1М(Na) = 23 г/мольn(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2моля     Воды заведомо больше,чем надо для реакции, поэтому натрий прореагирует полностью.n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моля2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O     Из 2 молей щелочи и 1 моля кислоты получается 1 моль солиm(H₂SO₄) = w*mр-ра(H₂SO₄) = 24,5*50/100 = 12,25 (г)М(H₂SO₄) = 2+32+16*4=98 (г/моль) n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 12,25/98 = 0,125моля     Т.к. для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля едкого натра, то на наши 0,2 соля едкого натра нужно 0,1 моль кислоты. Кислота находится в избытке. Количество соли определяется количеством щелочи, т.е. 0,1 моль. n(Na₂SO₄) = 0,2/2 = 0,1 мольМ(Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4= 142(г/моль)m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄) = 0,1*142 = 14,2(г)Ответ: 14,2 г